氯化鈣,一種由氯元素和鈣元素組成的鹽,化學方程式為CaCl2。它是典型性的無機化合物鹵化,室內溫度下為白色固態。
基本資料
中文名字
氯化鈣
英文名字
Calcium
chloride
又稱
沒有水氯化鈣化學方程式
CaCl?
含量
111CAS
登錄號
10043-52-4
EINECS登錄號
233-140-8
溶點
782℃
水溶
可溶于水,溶解時放熱反應相對密度2.15
g/mL
at
25
℃
管控種類
不管控
可溶解的氯化鈣能用來配制一些不溶于水的鈣化學物質沉定:
3
CaCl2(aq)
2
K3pO4(aq)
→Ca3(PO4)2
(s)
6
KCl
(aq)
氯化鈣電解法后可得到純鈣:
CaCl2
→Ca(s)
Cl2(g)
沒有顏色立方米結晶,白色或灰白色,有顆粒狀、蜂窩狀小塊、球體狀、不規律顆粒、粉狀。微毒、無臭、味有點苦。氯化鈣有吸水性,曝露于氣體中易潮解??扇苡谒?,另外釋放很多的熱(氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g),其溶液呈微酸堿性。溶解醇、冰醋酸。與氨或酒精功效,各自形成CaCl2·8NH3和
CaCl2·5C2H5OH絡離子。超低溫下水溶液結晶體而進行析出的為六水物,慢慢加溫至30℃的時候溶解在本身的結晶水中,再次加溫慢慢缺水,至200℃時變成二水物,再加溫至260℃則變成白色多孔結構狀的沒有水氯化鈣。伸縮編寫本段物理性質
水產養殖池塘中多數水生動物適宜的pH值為中性偏弱堿性(即pH 7.0~8.5),當pH值異常變得過高(pH≥9.5)時,會導致養殖動物生長速率減慢、餌料系數及發病率升高等不良反應。因此,如何降低pH值成為池塘水質調控的重要技術措施,也成為水質調控中的熱點研究領域。鹽酸和醋酸是常用的酸堿調節劑,可直接中和水中氫氧根離子降低pH值;氯化鈣通過鈣離子沉淀氫氧根離子,同時形成的膠體可絮凝沉淀一些浮游植物,減緩藻類消耗二氧化碳量,進而降低pH值。
實驗為氯化鈣、鹽酸、白醋在50L養殖池水中降pH效果研究,實驗4為氯化鈣、鹽酸和白醋在200 mL滅菌池水中降pH效果研究。每個實驗設置1個空白對照組和3個不同濃度的處理組,每組2個平行。選擇晴朗天氣,將所需實驗用水置于室外向陽通風處,靜置一晚,次日待用。實驗前檢測各組pH值,加入試劑處理后檢測各組中pH值。實驗期間的天氣及水體自身等因素會造成對照組與處理組中pH值共同的遷移變化,為便于分析處理組的降pH效果,本實驗中以△pH值表示pH降幅(△pH值=對照組pH值-處理組pH值),后整理數據并進行統計分析。
實驗結果與分析,實驗中降1個pH單位所需鹽酸、六水氯化鈣、白醋的大致用量分別為1.2 mmol/L、1.5 g/L和2.4 ml/L,鹽酸降pH效果持續時間較短,約24~48 h,而氯化鈣和白醋均可持續72~96h以上。三者比較氯化鈣降解水產養殖池塘pH值效果好。其次,氯化鈣在水產養殖中還起到,提高水體硬度的作用。
氯化鈣化水形成溶液后可以添加干冰,混合后配置低溫冷卻浴。把棒狀的干冰依次加入到鹽水溶液中,一直到出現冰塊為止。不一樣的鹽溶液所能維持的冷卻浴的溫度也會是不一樣的。經常用氯化鈣作為鹽原料,通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度,不僅是因為氯化鈣比較便宜,而且溶液全部凝結的溫度比較低,能達到零下51度,這樣就使可調節溫度保持在0-51度之間。