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氯化鈣和水會發生化學反應，化學方程式為：CaCl2+6H2O=CaCl2·6H2O，氯化鈣的吸濕性很強，可形成四種穩定的水合物，即CaCl2·H2O 、CaCl2·2H2O、CaCl2· 4H2O(α、β、γ型和CaCl2·6H2O。
氯化鈣在空氣中易吸收水分發生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏，氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值，氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊，因此使之難以在這方面付諸實際應用，將氯化鈣擔載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。
山東濰坊氯化鈣，化學式為CaCl2，它是離子型鹵化物。它的英文名字Calcium chloride，分為無水氯化鈣和二水氯化鈣，形狀有粉末，塊狀，顆粒，圓球，粒狀和蜂窩狀。儲存于陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封，防止受潮。與潮解性物品分開堆放?？諝庵袠O易潮解。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl2.8NH3和 CaCl2.4C2H5OH絡合物。
氯化鈣做融雪劑。
融雪劑的關鍵成分是鹽類，氯化鈣融雪劑是鹽類融雪劑的一種，融冰化雪基本原理主要表現在：
1、鹽類化學物質的融解要消化吸收發熱量，有利于降雪的融解。
2、鹽類融雪劑溶于水（雪）后，凝點較低，如氧化鈉（食用鹽主要成分）溶于水后冰度在-10℃，氯化鈣在-20℃上下，冰醋酸類達到
-30℃上下。因而在露霜中融解了鹽以后就無法再產生冰塊兒，進而有益于排雪。
3、當融雪劑溶于水后，水里離子濃度升高，使水的液相蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓不會改變，為做到涼水混和物非均相蒸氣壓等的情況，冰便融化了。 
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